Energía libre de Gibbs

FORMULA:
△G°=H-TS°
            Al(OH)3     +      HNO3      →      Al(NO3)3      +       H2O

△H°=788.4                       658                      525.55                 102.2
△S°=570.8                        234.5                   385.1                   165.5

Ecuación balanceada:

 Al(OH)3     +      3HNO3      →      Al(NO3)3      +       3H2O

   1-Al-1

     12-6-O-10-12

    6-4-H-2-6

     3-1-N-3-3

Entalpia H°

H°=ΣH°productos-ΣH°reactivos

H°=(0.7884+1.974)- (0.52555+0.3066)

H°=(2.7624)-(0.83215)

H°=(.83215)-(2.7624)

H°= -1.93035KJ/mol 

Entropia S°

S°=ΣH°productos-ΣH°reactivos

S°=(0.5708+0.7035)-(0.3851+0.4965)

S°=(1.2743)-(0.8816)

S°=(0.8816)-(1.2743)

S°=0.3927KJ/°K

Temperatura:

273.15+11= 284.15°K

△G°=H-TS°

△G°=(-1.93035)-[(284.15°K)(-0.3927)]

△G°=(-1.93035)-(111.585705)

△G°=(109.655355KJ/mol